İyonlaşma Enerjisi

Gaz halde bulunan nötr bir atomdan bir elektron uzaklaştırmak için gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir.

Gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerji birinci iyonlaşma enerjisidir.(İE1)

+1 yüklü iyondan ikinci elektronu koparmak için gereken enerji ikinci iyonlaşma enerjisidir.(İE2)

Bir sonraki iyonlaşma enerjisi her zaman öncekinden daha büyüktür

Aynı grupta, yörünge sayıları arttıkça, elektronun çekirdek tarafından çekimi azalacağından, iyonlaşma enerjileri azalır.

Element    Atom yarıçapı(pm)  IE1(kj/mol)

       Li                  152                         520,2

     Na                 186                        495,8

     K                  227                        418,8

 Rb                 248                       403

    Cs                  265                       375,7

Periyodik çizelgede bir periyot boyunca, soldan sağa doğru gidildiğinde elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri genel olarak artar.

Metal atomları, ametal atomlarına kıyasla, daha düşük iyonlaşma enerjisine sahiptirler.

3A grubunun 1.iyonlaşma enerjisi 2A grubundan küçüktür.

4Be   1s2  2s2

               dolu orbital (kararlı)

   

5B   1s2   2s2   2p1

                    yarı dolu orbital (yarı kararlı)