defersite

Orbital Türleri

Orbital çeşitleri
s orbitalleri: Tüm s orbitalleri küresel bir bulut şekline sahiptir ve çekirdekten
uzaklaştıkça yoğunlukları azalır. 
Baş kuantum sayısı arttıkça orbitalin büyüklüğü de artmaktadır.

p orbitalleri: n=2 baş kuantum sayısı için ℓ=1 değerine karşılık m üç değer alabilir.
px, py, pz orbitalerindeki x, y ve z orbitallerin yerleştikleri eksenleri belirler.
Her üç p orbitali şekil, büyüklük ve enerji bakımından aynıdır.

d orbitalleri: n=3 baş kuantum sayısı ile başlar. ℓ=2 için m beş farklı değer alabilir( -2, -1, 0, +1, +2)
   Beş farklı d orbitali bulunur. 
3dxy 3dyz 3dxz simetrik eksenleri üzerindedir, 
 ve   koordinat eksenleri üzerindedir.
      Hidrojen atomunun en kararlı olduğu hali elektronun 1s orbitalinde yer aldığı haldir. 
Bu hale temel hal denir.        
Temel hal durumunda elektron çekirdeğe en yakın konumdadır ve çekirdek tarafından 
çok güçlü bir şekilde tutulur.
  Elektron enerji alarak daha yüksek enerjili orbitallerde bulunursa bu duruma uyarılmış hal denir. 
Uyarılmış halden temel hale geçen elektronlar enerjilerini ışıma olarak verir.

1s2    2s2 2p6     3s2 3p6     4s2 3d10 4p6     5s2 4d10 5p6    6s2 4f14 5d10 6p6     7s2 5f14 6d10 7p6


CİNSİ
SEMBOLU
SAYISI
ALACAĞI EN FAZLA ELEKTRON SAYISI
s
s2
1
2
p
p6
3
6
d
d10
5
10
f
f14
7
14

5 yorum

avatar

daha detaylı verebilirmisiniz://

avatar

olmamış anlamadım

avatar

Anlamaman sen kaynaklı kardeş

avatar

anladım

avatar

anlatamamışlar bizden kaynaklı değil yani


EmoticonEmoticon