Orbital Türleri

Orbital çeşitleri

s orbitalleri: Tüm s orbitalleri küresel bir bulut şekline sahiptir ve çekirdekten

uzaklaştıkça yoğunlukları azalır. 

Baş kuantum sayısı arttıkça orbitalin büyüklüğü de artmaktadır.

p orbitalleri: n=2 baş kuantum sayısı için ℓ=1 değerine karşılık m_ℓ üç değer alabilir.

p_x, p_y, p_z orbitalerindeki x, y ve z orbitallerin yerleştikleri eksenleri belirler.

Her üç p orbitali şekil, büyüklük ve enerji bakımından aynıdır.

d orbitalleri: n=3 baş kuantum sayısı ile başlar. ℓ=2 için m_ℓ beş farklı değer alabilir( -2, -1, 0, +1, +2)

   Beş farklı d orbitali bulunur. 

3d_xy 3d_yz 3d_xz simetrik eksenleri üzerindedir, 

 ve   koordinat eksenleri üzerindedir.

      Hidrojen atomunun en kararlı olduğu hali elektronun 1s orbitalinde yer aldığı haldir. 

Bu hale temel hal denir.        

Temel hal durumunda elektron çekirdeğe en yakın konumdadır ve çekirdek tarafından 

çok güçlü bir şekilde tutulur.

  Elektron enerji alarak daha yüksek enerjili orbitallerde bulunursa bu duruma uyarılmış hal denir. 

Uyarılmış halden temel hale geçen elektronlar enerjilerini ışıma olarak verir.

1s²    2s² 2p⁶     3s² 3p⁶     4s² 3d¹⁰ 4p⁶     5s² 4d¹⁰ 5p⁶    6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶     7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

CİNSİ	SEMBOLU	SAYISI	ALACAĞI EN FAZLA ELEKTRON SAYISI
s	s2	1	2
p	p6	3	6
d	d10	5	10
f	f14	7	14