ÇÖZELTİLER

Katı, sıvı ya da gazların birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasıyla oluşan maddelere çözelti denir.

Çözeltilerde miktarca en fazla ve çözünme olayında aktif olarak görev alan madde çözücü, miktarı az olan 

bileşene ise çözünen adı verilir.

Moleküler arası etkileşim ve çözünme

Apolar moleküller arasındaki çekim kuvveti yalnızca London kuvvetleridir.

Polar sıvılarda ve katılardaki çekim kuvveti dipol-dipol kuvvetidir. Bu dipol-dipol etkileşimi; iyon-dipol ve dipol-dipol olmak üzere iki şekilde görülür. Dipol-dipol etkileşimi daha zayıf bir etkileşimdir. Polar moleküllerdeki dipol-dipol etkileşimi London kuvvetlerinden daha kuvvetlidir.

Apolar ve polar maddeler genellikle birbirleri ile karışmazlar.

Apolar moleküller; I₂, CCl₄, Benzen

Polar moleküller; H₂O, NaCl

Çözünme entalpisi

Bazı çözünmeler sırasında ortama ısı verilir ya da ortamdan

ısı alınır.

Çözünme olayları üç aşamada gerçekleşir.

1. aşamada çözücü molekülleri ayrılır (ΔH₁)

2. aşamada çözünen moleküllerin ayrılması gerekir (ΔH₂)

3. aşamada çözücü ile çözünen molekülleri karışır (ΔH₃)

Bu aşamalardaki ısı değişimleri toplandığında çözeltinin ısısını hesaplayabiliriz.

ΔHçözelti = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃                 ΔHçözelti > 0 ⇒ çözünme endotermik (ısı alan)

                                                                  ΔHçözelti < 0 ⇒ çözünme ekzotermik (ısı veren)