Bir termodinamik sistemi oluşturan
tüm taneciklerin sahip olduğu kinetik, potansiyel ve çekirdek enerjilerinin
toplamına o sistemin iç
enerjisi (U)
adı verilir.
Bir sistemin sahip olduğu iç
enerjinin doğrudan ölçülmesi mümkün değildir.
Sistemin iki farklı anı
arasında gerçekleşen
enerji değişimleri kullanılarak iç enerjide meydana gelen değişimlerin ölçülür.
DU = Uson
– Uilk
ISI VE İŞ
Sistemle ortam arasında sıcaklık farkından
dolayı aktarılan enerjiye
ısı denir.
Sıcaklık farkından bağımsız
yollarla aktarılan enerjiye iş denir.
Enerjinin iş olarak aktarılmasına,
sistemin çevresine uyguladığı dış kuvvetlerin yaptığı mekanik iş (w) örnek
olarak verilebilir.
İş = Kuvvet x Yol
Verilen
ısının iç enerjide artışa sebep olur (U2 >
U1) ve pistonu iterek bir iş (w)
yapmak için kullanılır.
Qp :
Sabit basınç (P) altında sistemin aldığı ya da dışarı
verdiği ısı
DU:
Sistemin iç enerjisinde meydana gelen değişim
w : İş
Qp = DU + w
Gazın bulunduğu kabın hacmi
değişmediğinden herhangi bir iş yapılmamış olur.
w =
0
Qv :
Sabit hacim (V) altında sistemin aldığı ya da dışarı verdiği ısı
DU
:
Sistemin iç enerjisinde meydana gelen değişim
QV = DU
Sıcaklıkları
aynı olan sabit basınçlı ve sabit hacimli iki farklı sistemde eşit sıcaklık
artışının sağlanabilmesi için sisteme verilmesi gereken enerjiler arasında QP >
Qv
olduğu anlaşılır. Çünkü sabit basınçlı sisteme verilen ısı enerjisinin
bir kısmı hacim artışını sağlamak için iş olarak harcanır.
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder